铬酸

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铬酸为黄色弱酸性溶液,只存在于水溶液中。与可溶性钡盐或铅盐作用生成黄色的铬酸钡铬酸铅沉淀。在酸性溶液中,主要以重铬酸形式存在,具很强的氧化性。将166克三氧化铬溶于100克水中而制得。
中文名
铬酸
英文名
Chromic Acid
化学式
H2CrO4
分子量
118.01
CAS登录号
7738-94-5
EINECS登录号
231-801-5
外    观
黄色溶液
危险品运输编号
UN 1463/1755

铬酸理化性质

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铬酸只能存在于水溶液中,若从水溶液中把它析出,则立即分解为铬酐和水。铬酸具有强氧化性。与糖、纤维、苯、乙醇、双氧水接触会剧烈反应,甚至引起燃烧。 [1] 
重铬酸根(Cr2O72-)与铬酸根(CrO42-)离子在水溶液中存在以下平衡:
2CrO42-+ 2H3O+⇌ Cr2O72-+3H2O(离子方程式),K=1.2*10^-14 [2] 

铬酸分析方法

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空气中铬酸含量的测定:样品经滤器收集后,用硫酸溶解,加二苯卡巴肼后用比色法测定( NIOSH法)。
水中铬酸含量的测定:样品经萃取后用原子吸收光谱法或比色法测定。
废弃物处置方法:浓的铬酸废液经化学还原后变成三价铬,调节溶液的pH值,使之生成沉淀,沉淀物按化学废料填埋处理。 [1] 

铬酸用途

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铬酸最常见的是在实验室用做清洗液,兼有酸性和氧化性,可以去除实验仪器内壁和外壁的污垢及难溶物质。通常该洗液由重铬酸钾加入浓硫酸中得到,但是六价铬对环境有害,强酸性环境有时也会使仪器受损,故铬酸洗液的应用已有减少。
铬酸可与配制氧化剂。很多有机化合物都可被铬酸氧化,并且已经研究出很多以六价铬为基础的氧化剂。琼斯试剂:铬酸、硫酸和丙酮的水溶液,可将一级和二级醇氧化成相应的羧酸和酮,当中不饱和键不受影响。氯铬酸吡啶盐:由三氧化铬和吡啶盐酸盐配制,可将一级醇氧化为醛。Collins试剂:三氧化铬和吡啶的加合物。
铬酸还可用于镀铬,制高纯金属铬,用于制颜料、媒染剂、医药及触煤,也用于某些釉和彩色玻璃的生产中。 [1] 
参考资料
  • 1.    国家环境保护局有毒化学品管理办公室, 化工部北京化工研究院环境.化学品毒性、法规、环境数据手册:中国环境科学出版社,1992年10月:583
  • 2.    刘新锦.无机元素化学:科学出版社,2010年第二版:229
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